WWW.NAUKA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Книги, издания, публикации
 

Pages:   || 2 |

«ФИЗИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ И ИХ ЕДИНИЦЫ В ХИМИИ И ЭКОЛОГИИ Москва 2015 Рецензенты: д.п.н., профессор Е.Е.Минченков к.ф-м.н., В.К.Горшков Р.М. Голубева, Г.Н. Мансуров, Е.Ю. Раткевич Физические ...»

-- [ Страница 1 ] --

Р.М. Голубева, Г.Н. Мансуров, Е.Ю. Раткевич

ФИЗИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ И ИХ ЕДИНИЦЫ

В ХИМИИ И ЭКОЛОГИИ

Москва 2015

Рецензенты:

д.п.н., профессор Е.Е.Минченков

к.ф-м.н., В.К.Горшков

Р.М. Голубева, Г.Н. Мансуров, Е.Ю. Раткевич

Физические величины и их единицы в химии и экологии.

-М.: 2015. 96 с.

В соответствии с современным состоянием метрологии изложены правила использования физических величин и их единиц СИ в химии и экологии.



Приведены варианты типовых задач и способы их решения.

Книга может быть полезна для школьников, преподавателей, абитуриентов и студентов педвузов.

© Коллектив авторов, 2015 © Москва, 2015 Предисловие Пособие предназначено для учащихся и преподавателей школ и техникумов, студентов педвузов, абитуриентов.

В последние 2–3 десятилетия как у нас в стране, так и за рубежом проводится большая работа по совершенствованию терминологии, обозначений и определений физических величин, указанных в стандартах и других нормативных документах, чтобы исключить неоднозначность их толкования и неправильное использование. Однако до настоящего времени в учебной и методической литературе (особенно в школьной) применяются устаревшие наименования физических величин, терминов и символов, не отвечающие требованиям СИ и рекомендациям Международного союза теоретической и прикладной химии (ИЮПАК).

Особенно много ошибок встречается при объяснении и применении физических величин количество вещества и её единица моль, молярная масса и молярный объём, отождествляются размерность физической величины и единицы измерения, неправильно используются кратные и дольные единицы, вызывает затруднения трактовка таких физических величин, как относительная атомная масса химического элемента, относительная молекулярная масса вещества, постоянная Авогадро, постоянная Фарадея, массовая доля элемента в веществе, используются устаревшие, не соответствующие СИ наименования: «атомная масса химического элемента» и «молекулярная масса вещества».

Расчет массовой доли элемента в веществе производятся по формулам, не соответствующим определению этой величины в СИ, не имеющим ни физического, ни химического смысла и требующим исключительно механического запоминания. Не соответствуют рекомендациям СИ и определения физических величин эквивалент, количество вещества эквивалентов, молярная масса эквивалентов, некорректно излагаются способы выражения концентрации растворов, а физическую величину «выход продукта реакции» часто называют «массовой долей выхода».

В связи с этим, в пособии излагается материал по правильной трактовке физических величин и их единиц, используемых в химии, приводятся типовые задачи и предлагаются способы их решения с применением физических величин и их единиц СИ. Обращается внимание на логическое восприятие материала, исключающее механическое запоминание формул, часто не имеющих физического и химического смысла.

–  –  –

Оглавление

1. Введение

2. Физическая величина и ее единица

2.1. Основные понятия

2.2. Вопросы для самоконтроля

3. Масса, вес и количество вещества системы

3.1. Масса и вес

3.2. Количество вещества системы

3.3. Молярная масса и молярный объем

3.4. Задачи и решения

3.5. Вопросы и задачи для самостоятельного решения

4. Доля компонента в системе

4.1. Массовая доля компонента

4.2. Объемная доля компонента в системе

4.3. Молярная доля компонента в системе

4.4. Задачи и решения

4.4.1. Нахождение массовых долей компонентов в смеси

4.4.2. Вычисление объемных долей компонентов в системе................. 48 4.4.3. Вычисление молярных долей компонентов в системе.................. 49

4.3. Вопросы и задачи для самостоятельного решения

5. Выход продукта реакции

5.1. Выход продукта реакции

5.2. Задачи и решения

5.3. Вопросы и задачи для самостоятельного решения

6. Способы выражения концентрации веществ

6.1. Способы выражения концентрации веществ

6.2. Задачи и решения

6.3. Вопросы и задачи для самостоятельного решения





7. Эквивалент. Закон эквивалентов

7.1. Химический эквивалент, фактор и число эквивалентности............... 69

7.2. Количество вещества эквивалентов и молярная масса эквивалентов

7.3. Вычисление фактора эквивалентности элементов и молярной массы эквивалентов по химической формуле

7.4. Вычисление фактора эквивалентости сложных веществ по стехиометрии реакции

7.5. Закон эквивалентов

7.6. Молярный объем эквивалентов

7.7. Способы практического определения эквивалентов, фактора эквивалентности, количества вещества эквивалентов и молярной массы эквивалентов

7.7.1. Метод прямого определения

7.7.2. Косвенный метод

7.7.3. Аналитический метод

7.7.4. Метод вытеснения водорода

7.7.5. Электрохимический метод

7.8. Примеры расчетов факторов эквивалентности и молярных масс эквивалентов по формулам веществ и уравнениям химических реакций86

7.9. Вопросы и задачи для самостоятельного решения

Ответы к задачам для самостоятельного решения

Литература

–  –  –

1. Введение Как экспериментальная, так и теоретическая химия имеют дело с измеряемыми величинами и их единицами, а для этого необходимо правильное использование систем единиц.

Величины и их единицы менялись с течением времени. В истории развития единиц физических величин выделяют три основных периода:

- применение наборов субъективных и объективных единиц;

- применение наборов сопряженных единиц;

- применение систем единиц.

Первый период характеризовался набором субъективных единиц, например, единиц длины, отождествлявшихся с названиями частей человеческого тела: дюйм (длина сустава большого пальца), ладонь (ширина четырех пальцев без большого), малая пядь (расстояние между концами расставленных большого и среднего пальца), большая пядь (расстояние между концами большого пальца и мизинца), фут (длина ступни), аршин или локоть (длина локтя), шаг, колодец (площадь, которую можно полить из одного колодца) и др.

Для достижения большей определенности в XIV – XVI в.в. субъективные единицы были заменены набором объективных единиц. Например, в XIV в. в Англии были установлены законный дюйм, представлявший длину трех приставленных друг к другу ячменных зерен; фут, представлявший ширину 64 ячменных зерен, положенных бок о бок. В качестве единиц массы были введены: гран (масса зерна) и карат (масса семени одного из видов бобов).

Второй период развития единиц физических величин характеризуется применением сопряженных единиц, т.е. единиц, которые находятся во взаимной связи. Во всех европейских странах в XVII-XVIII и в.в. царил хаос в области применения мер и соответствующих единиц. Множественность и разнообразие мер в Европе мешали развитию связей в промышленности, прогрессу естественных и технических наук. Однако, только в конце XVIII в. была разработана и предложена метрическая система мер в основе которой лежали две единицы: длина – метр и масса – килограмм. Метрическая система мер послужила основой для международной унификации единиц длины, массы и важнейших производных единиц: площади, объема, плотности и др.

Исторически метрическая система мер развивалась по отраслевому принципу – в каждой отрасли знания выбирали удобные для нее единицы и системы единиц. Например, в механике применялись системы СГС (абсолютная физическая), МКС (абсолютная практическая) и МКГСС (техническая), в электричестве и магнетизме – СГСЭ (абсолютная электростатическая), СГСМ (абсолютная электромагнитная), гауссова система единиц и абсолютная практическая система единиц МКСА. В качестве основных единиц для механических величин в абсолютных системах принимались единицы длины, массы и времени. В 1960 году на XI Генеральной конференции по мерам и весам была принята и уточнена на последующих конференциях международная система единиц СИ 1. У нас в стране введена с 1981 года ГОСТ– 8.417-81. За относительно короткое время она получила широкое международное признание и распространение.

Достижения международной системы единиц:

- универсальность (распространение на все области науки, техники и народного хозяйства);

СИ (SI) – означает первые буквы слов «System International» – международная система.

1

- унификация единиц для всех видов измерений (механических, тепловых, электрических, химических и др.);

- удобные для практики размеры основных, дополнительных и производных величин;

- простота записи расчетных формул;

- устранение разобщения и путаницы в единицах физических величин (особенно четко разграничены единицы массы и силы, массы и количества вещества);

- доступность в обучении;

- облегчение взаимопонимания при развитии внешних научно-технических и экономических связей.

На единицы СИ перешло большинство европейских стран; внедряют эту систему страны, традиционно применявшие британские единицы мер (Великобритания, США, Канада, Австралия и др.); развивающиеся страны (Индия, Пакистан, Шри-Ланка и др.) приняли решение о переходе на принятие единиц СИ.

Однако, до настоящего времени, и особенно в химии, сохранилось значительное число устаревших единиц физических величин, терминов и символов, отличающихся от требований СИ и рекомендаций ИЮПАК (Международный союз теоретической и прикладной химии).

За последние 2 – 3 десятилетия как у нас в стране, так и за рубежом проведена большая работа по совершенствованию определений, физических величин и их единиц, чтобы исключить неоднозначное толкование или неправильное использование. К сожалению, результаты работы по совершенствованию терминологии, обозначений и определений физических величин, реализованные в стандартах и других нормативных документах, внедряются очень медленно. Во многих учебниках и методических пособиях применяется устаревшая терминология, нередко используются различающиеся наименования и обозначения одних и тех же физических величин, даются произвольные определения физических величин и научных понятий, что создает серьезные трудности для обучающихся.

–  –  –

2.1. Основные понятия Необходимым элементом любого измерения является физическая величина.

Физическая величина - это характеристика физических объектов и явлений материального мира, общая в качественном отношении для множества объектов или явлений, но индивидуальная для каждого из них в количественном отношении.

К физическим величинам относятся: масса, объем, температура, плотность, молярная масса и т.д. Например, масса – физическая величина, она является общей характеристикой различных физических объектов, но для каждого объекта (элементарной частицы, протона, атома, вещества, футбольного мяча, планет, звезд и т.д.) имеет свое индивидуальное значение, а именно, масса покоя электрона равна me = 9,11·10-31 кг, масса атома углерода (12) – 1,993·10-26 кг или масса Земли – 6·1024 кг, масса Солнца – 2·1030 кг. Или, например, разные жидкости кипят при той или иной температуре, но для каждой из них температура кипения строго определенная. В частности, при нормальном атмосферном давлении температура кипения воды – 100 0С, а этилового спирта (С2Н5ОН) – 78,38 0С.

Из приведенных примеров следует, что одна и та же физическая величина, как определенное свойство, измеренная для разных объектов, веществ, фаз, систем, отличается своим размером.

Размер физической величины конкретного объекта - количественное содержание характеристики физического объекта или явления.

Физические величины необходимо измерить, т.е. опытным путем установить, сколько раз в физической величине содержится элементарная порция, называемая единицей измеряемой величины.

Единицей измерения (единицей) [A] физической величины А называется условно выбранная физическая величина, имеющая тот же самый физический смысл, что и величина А.

Например, в качестве единицы времени принимают секунду, минуту, час. Выбор такой единицы в конкретной системе произволен и закрепляется международными соглашениями и ГОСТами стран. Таким образом, единицы физических величин применяют для количественной оценки этих физических величин. Мы говорим, что величина А измерена, если известно, сколько раз в А содержится единица измерения [A].

Значение физической величины – это оценка ее размера в виде некоторого числа принятых для ее измерения единиц.

Значение конкретной физической величины выражается произведением отвлеченного числа на принятую для данной физической величины единицу и может быть представлено формулой:

А = {А} · [А], (1) где А – значение конкретной физической величины, {А} – отвлеченное число, называемое числовым значением физической величины, [А] – принятая единица измерения физической величины.

Примечание: числовое значение {А} физической величины является просто числом, без добавления какой-либо информации.

А = {А} · [А], указание значения величины А (ее измеренного значения) приводит к необходимости указания соответствующих единиц. Например, ma (12C) = 1,9993 · 10-26 кг, где 1,9993 · 10-26 – отвлеченное число, представляющее числовое значение массы; кг – принятая в данном случае единица массы (вернее, обозначение единицы массы – килограмм);

1,9993 · 10-26 кг – значение массы атома изотопа углерода-12.

Слишком высокие или низкие порядки значений физических величин приводят к неудобству при использовании. Для выражения больших или малых значений физических величин применяют кратные или дольные единицы, которые, соответственно, больше или меньше в целое чи сло раз отвечающих им исходных величин. В СИ приняты десятичные кратные и дольные единицы, образуемые с помощью множителей и приставок. Сама физическая величина при этом не изменяется (см.табл.1).

Следует иметь в виду, что есть и такие характеристики физических объектов или явлений, которые до настоящего времени не поддаются количественному учету, не удается определить и соответствующие им единицы, т.е. мы не умеем их измерять и они, следовательно, они не являются физическими величинами, например, запах, вкус, влияние, воздействие, эмоциональное состояние и др.

Таблица 1 Приставки для образования кратных и дольных единиц от единиц СИ

–  –  –

Кратные и дольные единицы получают путем умножения единиц СИ на число 10 в соответствующей положительной (для кратных единиц) или отрицательной (для дольных единиц) степени.

Совокупность единиц физических величин принято называть системой единиц.

Физические величины и их единицы, входящие в систему и условно принятые в качестве независимых друг от друга величин и единиц, образуют основные физические величины и единицы системы.

Так, СИ содержит 7 основных физических величин: длина, масса, количество вещества, время, термодинамическая температура, сила электрического тока, сила света и, соответственно, 7 основных единиц.

Физические величины и их единицы, входящие в систему, но определяемые через ее основные величины, получили название производных величин системы и их единицы – производные единицы.

Одной из важнейших характеристик физической величины является ее размерность.

–  –  –

Размерности записываются прописными буквами и печатаются прямым шрифтом. Размерность величины А обозначается так: dim А (dim (англ.) от dimension – размерность). Размерность производной физической величины представляет собой произведение размерностей основных физических величин, возведенных в соответствующие степени. В общем виде размерность любой физической величины А может быть выражена равенством:

dim А = LaMbNcTd…, где a, b, c, d, … - целые числа, показатели размерности физической величины А.

Различают размерные и безразмерные физические величины.

Размерной физической величиной называют такую величину, в размерности которой хотя бы один из показателей размерности не равен нулю.

–  –  –

dim M = M · N-1, показатель размерности М равен единице, а показатель размерности N равен минус единице.

Размерные величины: молярная масса, молярный объем, плотность, количество теплоты, сила, вес и др.

–  –  –

Показатель размерности М равен нулю, а размерность относительной молекулярной массы равна единице.

Еще примеры безразмерных физических величин: относительная атомная масса, относительная плотность, массовая, объемная и молярная доли и др.

Безразмерные физические величины могут быть относительными и логарифмическими.

Относительные физические величиныопределяют как отношение двух величин одной и той же природы.

Например, относительные атомные и молекулярные массы, массовые, объемные и молярные доли компонентов в системе, относительные плотности одного газа по-другому и др.

Размерность безразмерных относительных величин равна единице.

Логарифмические физические величины определяют, как логарифм (при том или ином основании) относительной величины.

Например, уровень звукового давления, уровень звуковой мощности, частотный интервал и др.

Большинство производных величин определяют из простейших уравнений связи между физическими величинами. Уравнениями связи между физическими величинами являются уравнения, в которых под буквенными символами понимают физические величины. Например, уравнение связи между молярной массой вещества, его массой и количеством вещества имеет вид:

–  –  –

В табл. 2 приведены названия и обозначения семи основных физических величин и их единиц в СИ, а в табл. 3 – некоторые, наиболее часто используемые в химии и в экологии, производные величины и их единицы.

Метр (м) - единица длины. Метр равен длине 1 650 763,73 волн в вакууме излучения, соответствующего переходу между уровнями 2р10 и 5d5 атома криптона-86.

Килограмм (кг) - единица массы. Килограмм равен массе международного эталона килограмма.

Секунда (с) - единица времени.Секунда равна 9 192 631 770 периодам излучения, соответствующего переходу между двумя сверхтонкими уровнями основного состояния атома цезия-133.

Ампер (А) - единица силы тока. Ампер равен силе неизменяющегося тока, который при прохождении по двум параллельным прямолинейным проводникам бесконечной длины и ничтожно малой площади сечения, расположенным в вакууме на расстоянии 1 м один от другого, вызвал бы на участке проводника длиной 1 м силу взаимодействия, равную 2·10-7 Н.

Кельвин (К) — единица термодинамической температурыКельвин.

равен 1/273,16 части термодинамической температуры тройной точки воды.

В Кельвинах выражается также интервал или разность температур.

Моль (моль) — единица количества вещества. Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг.

При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и частицами или специфицированными группами частиц.

Формульные единицы в химии – это реально существующие частицы, такие, как атомы (К, С, О), молекулы (Н2О, СО2), анионы (I-, СО2 ), катионы (К+, Са2+), радикалы (OH, NO2), условные молекулы (КОН, ВеSO4) и любые другие частицы вещества или определенные группы таких частиц.

Кандела (кд) — единица силы света. Кандела равна силе света, испускаемого с поверхности площадью 1/600 000 м2 полного излучателя в перпендикулярном направлении при температуре излучателя, равной температуре затвердевания платины при давлении 101 325 Па.

Первичные стандарты, используемые для определения основных

–  –  –

2.2. Вопросы для самоконтроля

1. Дайте определение физической величины. Примеры. Единица физической величины. Примеры.

2. Основные и производные физические величины. Примеры.

3. Размер и размерность физической величины. Размерные и безразмерные физические величины.

4. Дайте определение физической величины - массы и ее единицы измерения.

5. Дайте определение физической величины - количество вещества системы и ее единицы измерения.

6. Что называется атомной единицей массы; как она рассчитывается и где применяется?

7. Кратные и дольные единицы. Примеры.

3. Масса, вес и количество вещества системы

3.1. Масса и вес Масса (m) - это физическое величина, определяющая инерционные и гравитационные свойства материи. Единицей измерения массы в СИ является килограмм (кг); в химических вычислениях широко используется дольная единица массы – грамм (г). Эталон одного килограмма массы представляет собой цилиндр из сплава платины (90%) и иридия (10%) диаметром 39 мм и такой же высоты; он хранится в Международном бюро мер и весов в Севре (Франция). Копии эталона одного килограмма массы находятся во многих странах в качестве национальных стандартов.

Необходимо подчеркнуть различие физических величин «масса» и «вес». Вес (Р (В)) - это сила, которая действует на массу данного тела в гравитационном поле Земли; как и любая сила, вес измеряется в ньютонах (Н).

Между массой тела и его весом существует соотношение:

P (В) = m (В) g, где g – ускорение свободного падения. Поскольку в каждом конкретном месте Земли g = const, то массы тел можно сравнивать через сравнения их веса.

По этой же причине измерительные приборы (пружинные и рычажные весы) градуируются в единицах массы. Результат взвешивания следует называть «массой», а не «весом». Нельзя, например, записывать и говорить «вес навески 10 г», а следует – «масса навески 10 г». По сложившейся традиции сохраняют корень «вес» такие термины, как весы, взвешивание, весовая лаборатория и некоторые другие.

Измерение массы атомов, молекул и других малых частиц Атомы, молекулы и другие малые частицы характеризуются чрезвычайно малыми размером и массой; для атомов, например, диаметр 10-10 м и масса 10-27 - 10-25 кг; по сравнению с атомами размер и масса молекул колеблются в более широких пределах (от небольшой по размеру и массе молекулы водорода до молекул полимерных цепей белков и других веществ). Для измерения масс малых частиц в СИ введена дополнительная единица измерения массы – атомная единица массы (а.е.м.). Одна атомная единица массы равна 1/12 массы атома изотопа углерода 6С :

–  –  –

единицах массы измеряют массы молекул, атомов, атомных ядер, элементарных частиц:

- 1 а.е.м. = 1,66057·10-27 кг;

- масса покоя электрона m(e) = 9,1095·10-31 кг, или 5,4858·10-4 а.е.м;

- масса покоя протона m(p) = 1,6726·10-27 кг, или 1,00725 а.е.м.;

- масса покоя нейтрона m(n) = 1,6750·10-27 кг, или 1,00869 а.е.м.

Нуклид углерода-12 ( 12С) выбран в качестве эталона сравнения по следующим причинам:

–  –  –

- на долю атома углерода приходится подавляющее большинство соединений из всех известных в настоящее время.

В биологии, для измерения массы таких структур, как хромосомы, рибосомы, митохондрии, вирусы, целые клетки, молекулы ДНК, РНК и белков используется Дальтон, Д (Dalton, D) – единица измерения массы вещества, равная массе атома водорода (1,661·10-24 г).

Производные величины массы В системе СИ введены две производные безразмерные величины массы - относительная атомная масса химического элемента и относительная молекулярная масса вещества.

Относительная атомная масса химического элемента (Ar (B))

- безразмерная величина, равная отношению средней массы, приходящейся на атом в природной смеси изотопов, к 1/12 массы атома изотопа углерода - 12:

–  –  –

Природные химические элементы содержат, как правило, по несколько изотопов, например, химический элемент олово содержит 10 изотопов. Чистые (в изотопном смысле) элементы существуют редко, например, у природного алюминия имеется только один изотоп.

Массовая доля изотопов для элементов земного происхождения практически одна и та же во всех точках Земли. На основании этого указывают среднюю относительную атомную массу элементов с учетом изотопного состава и их массовых долей. Значения относительных атомных масс периодически уточняются комиссией ИЮПАК по атомным массам элементов. Относительные атомные массы элементов приведены в периодической системе элементов Д.И.Менделеева:

–  –  –

Из формулы (2) можно рассчитать массу атома любого элемента – она равна произведению его относительной атомной массы на атомную единицу массы:

–  –  –

Например: Ar (O) = 15,999, ma(средняя) (O) = Ar (O) · 1 а.е.м.=15,999·1 а.е.м.=15,999 а.е.м., или через основную единицу массы:

ma (O) = 1,6606·10-27 кг · 15,999 = 26,5679·10-27 кг = 2,65679·10-26 кг;

Ar (изотопа) (16O) = 16, ma(изотопа) (16O) = 16 · 1 а.е.м. = 16 а.е.м., ma (16O) = 1,6606·10-27 кг · 16 = 26,5696 · 10-27 кг = 2,65696 · 10-26 кг.

Относительная молекулярная масса вещества (Mr (B)) - безразмерная величина, равная отношению средней массы «формульного» состава соединения, включающего атомы отдельных элементов в их природном изотопном составе к 1/12 массы атома

–  –  –

Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс элементов, входящих в состав вещества, с учетом их числа:

Mr (HNO3) = Ar (H) +A r (N) + 3Ar (O) = 1 + 14 + 3 · 16 = 63, Mr (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H) = 23 + 16 + 1 = 40.

Из формулы (3) можно рассчитать массу молекулы любого вещества

– она равна произведению ее относительной массы на атомную единицу массы:

M (молекулы) = Мr (B) · 1 а.е.м. [а.е.м.], Mr (CO2) = Ar (C) + 2Ar (O) = 12,011 + 2 · 15,999 = 44,009.

mM (CO2) = Mr (CO2) · 1 а.е.м. = 44,009 · 1 а.е.м.= 44,009 а.е.м., или mM (CO2) = 1,6606·10-27кг·44,009 = 73,0813·10-27кг = 7,30813·10-26кг.

3.2. Количество вещества системы В Международную систему единиц введена физическая величина – «количество вещества», определяющая число частиц в системе. Введение наряду с «массой» вещества этой физической величины вызвано тем, что химические взаимодействия определяются числом частиц, а не их массой.

Роль числа частиц, совершенно независимая от массы отдельной частицы, проявляется в ряде физико-химических процессов. Например, в уравнении состояния идеального газа, его давление подчиняется простому соотношению р = NkT, где N – число частиц в единице объема; k – постоянная Больцмана; Т – термодинамическая температура; масса и другие свойства отдельных частиц при этом не имеют значения. Это справедливо при изучении свойств разбавленных растворов: давление пара над раствором, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов.

Количество вещества системы -– физическая величина, определяемая числом структурных элементов (атомов, молекул, ионов, электронов и других частиц или специфицированных групп частиц), содержащихся в системе.

Для обозначения количества вещества используются символы n (B) или (B). Единицей количества вещества в СИ является моль.

Системы, рассматриваемые в химии, могут состоять из одного вещества, например из одинаковых атомов или молекул (атомарный водород, молекулярный кислород) или из нескольких веществ (растворы, сплавы).

Вместо обобщенного выражения «количество вещества системы»

можно использовать конкретные выражения: «количество вещества кальция», «количество вещества соляной кислоты» и т.п., применяя конкретное наименование системы (кальций, соляная кислота и т.п.) вместо слова система.

«Моль – это такое количество вещества в системе, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов углерода содержится в 0,012 кг изотопа углерода-12».

При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц.

Термин «моль» происходит от латинского слова, обозначающего груду камней, сброшенных в море и образующих волнорез или «mol», т.е.

«моль» обозначает «множество» атомов, молекул или других частиц.

Число атомов в 12 г (0,012 кг) углерода равно постоянной АвогаС дро (NА = 6,0221·1023 моль-1). Постоянная Авогадро NA – одна из важнейших фундаментальных физических величин. Она определяет число структурных элементов (атомов, молекул, ионов и других частиц), количество вещества которых составляет 1 моль:

NA = 6,022 045(31) ·1023 моль-1 6,02·1023 моль-1 NA определена с очень высокой точностью. Существует до двадцати независимых методов определения постоянной Авогадро (на основе барометрической формулы, законов броуновского движения и др.). NA можно также найти по формулам, связывающих ее с другими физическими постоянными. Числовое значение постоянной Авогадро называется числом Авогадро {NA} и равно 6,02·1023. Количество вещества пропорционально числу конкретно указанных элементарных чистиц данного вещества; коэффициент пропорциональности – постоянная Авогадро, например:

Количество вещества: Число частиц:

один моль атомов водорода, Н 6,02·1023 атомов водорода, Н один моль молекул кислорода, О2 6,02·1023 молекул кислорода, О2 один моль хлорид-ионов, Cl- 6,02·1023 хлорид-ионов, Clодин моль электронов, е- 6,02·1023 электронов, еИли:

количество вещества кислорода, равное 1 моль:

- содержит 6,02 · 1023 молекул;

- при нормальных условиях занимает объем 22,4 дм3;

- имеет массу 32 г.

Любой газ, количество вещества которого составляет 1 моль (рис. 1), при нормальных условиях будет иметь разную массу, но всегда будет занимать примерно один и тот же объем – 22,4 дм3 (а). В случае жидких (б) и твердых (в) веществ различными оказываются и масса, и объем.

Таким образом, если количество вещества равно 1 моль, то в нем всегда содержится 6,02·1023 частиц. Это число частиц является настолько большим, что трудно представить себе реально, т.к. в обычной жизни мы не привыкли иметь дело с подобными числами.

Слово «моль» после числа и в заголовках таблиц не склоняется; в устной речи склоняется согласно правилам русского языка. Не следует в термине «количество вещества» опускать слово «вещества», переставлять эти слова, вставлять дополнительные слова между словами «количество вещества», что мы нередко наблюдаем в учебниках и методических пособиях. Нежелательно вместо «количество вещества 1 моль»

писать и говорить «вещество количеством 1 моль». При использовании термина «количество» вместо терминов: «число», «масса», «объем», «количество вещества», необходимо обязательно указывать соответствующую единицу измерения.

Рис. 1. Соотношение между объемом и массой различных газов (а), жидкостей (б) и твердых веществ (в), количество вещества которых равно 1 моль

3.3. Молярная масса и молярный объем Для выявления связи между величинами массы, объема и количества вещества в СИ введена производная величина «молярная масса», а для газообразных веществ при обычных условиях – «молярный объем».

Молярная масса - производная размерная физическая величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества.

–  –  –

Для практического применения в химии рекомендуется более удобная дольная единица – грамм на моль – г/моль; 1 г/моль = 1·10-3 кг/моль.

Молярная масса атомов какого-либо элемента связана с относительной атомной массой данного элемента соотношением: {M(В)} = Ar(В).

Числовое значение молярной массы атомов химического элемента равно относительной атомной массе данного элемента. Это соотношение можно использовать также для определения молярной массы простых (одноатомных) ионов по относительной атомной массе соответствующего элемента. Например, если Ar (O) = 16, Ar (Ca) = 40 то:

M (O) = M (O2-) = 16 г/моль, а М (Са) = М (Са2+) = 40 г/моль.

Числовое значение молярной массы для веществ молекулярного строения равно его относительной молекулярной массе; например, Mr (CO2) = 44, M (CO) = 44 г/моль (0,044 кг/моль).

Массу произвольного количества вещества можно вычислить, пользуясь соотношением: m (B) = M (B) n (B), [кг] или [г], а если известна масса вещества, то можно вычислить его количество вещества по формуле:

(B) (B) =, [моль].

(B) Молярный объем (Vm (B)) – производная размерная физическая величина, равная отношению объема газа V (B) к количеству вещества n (B).

<

–  –  –

Единица молярного объема м3/моль – кубический метр на моль, равен молярному объему вещества, занимающего при количестве вещества 1 моль объем 1 м3. Для практического применения рекомендуется более удобная дольная единица дм 3/моль или л/моль. В СИ допускается использование такой единицы объема как литр (1 л = 10 -3 м3); рассматривается как специальное название кубического дециметра (дм 3). Аналогично название единицы объема миллилитр (мл) является специальным названием кубического сантиметра (см3). С 1964 г. единица объема 1 л приравнена к единице объема 1 дм3. При очень точных измерениях следует применять соотношение:

1 л = 1,000 028 дм3.

Молярный объем любого газа при 0 0С и 101,3 кПа (н.у.) примерно равен 22,4 дм3/моль. Зная молярный объем, можно рассчитать объем и количество вещества газа:

V (В) = Vm (В) · n(B), [м3, дм3 (л)]; n (В) = V (В) / Vm(В), [моль].

В отличие от твердых и жидких веществ в газах частицы находятся на огромных расстояниях друг от друга, несоизмеримых с размерами молекул. Поэтому «в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится равное число молекул» (закон Авогадро). Это объясняется тем, что объем любой порции газа зависит не от его природы, а только от условий – давления (р) и температуры (Т). Следствие из закона:

«равное число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объем».

Число частиц (N) вещества можно вычислить, если известно количество вещества или масса m (В) данного вещества:

–  –  –

3.4. Задачи и решения

1. Какую массу имеют:

а) 3,01·1023 атомов серы;

б) такое же число молекул кислорода О2?

Решение.

Первый способ решения.

а) Если количество вещества равно 1 моль, то число содержащихся в нем частиц - 6,02·1023 (число Авогадро), следовательно3,01·1023 атомов серы составляет 0,5 моль и их масса равна:

m (В) = n (В) · M (В), {M (В)} = Ar (В), Ar (S) = 32, M (S) = 32 г/моль, m (атомов S) = 0,5 моль · 32 г/моль = 16 г;

б) 3,01·1023 молекул кислорода составляют 0,5 моль.

m (В) = n (В) · M (В), {M (В)} = M r (В), Mr (O2) = 32, M (O) = 32 г/моль, m (атомов O2) = 0,5 моль · 32 г/моль = 16 г.

–  –  –

NА - постоянная Авогадро, n (В) - количество вещества.

(B) = (B) · ;

N = 3,26 моль · 6,02 · 1023 моль-1 = 19,6 · 1023 (молекул).

Ответ: N (NO2) = 19,6 · 1023 молекул, n (NO2) = 3,26 моль.

Второй способ.

Вычисление n (NO2) производится как в первом способе.

1 моль NO2 - 6,02 · 1023 молекул 3,26 моль NO2 – х молекул х = 6,02 · 1023 · 3,26 = 19,6 · 1023 молекул.

Ответ: n (NO2) = 3,26 моль; N = 19,6 · 1023 молекул.

3. В каком количестве вещества гидроксида натрия содержится такое же число ионов натрия, сколько атомов содержится в 10 г кальция?

–  –  –

V (CO2) = 2,5 моль · 22,4 дм3/моль = 56 дм 3.

Ответ: V (CO2) = 56 дм3.

3.5. Вопросы и задачи для самостоятельного решения

1. Дайте определение физической величины – относительная атомная масса элемента. Примеры.

2. Дайте определение физической величины – относительная молекулярная масса вещества. Примеры.

3. Дайте определение физической величины – молярная масса вещества. Как ее можно рассчитать?

4. Дайте определение физической величины – молярный объем газообразного вещества и формулу для ее расчета.

5. Дайте определение постоянной Авогадро и числа Авогадро.

6. Рассчитайте: а) массу атома меди в граммах; б) массу молекулы кислорода в граммах.

7. В сосуде объемом 4,48 дм 3 содержится азот при н.у. Вычислите количество вещества азота, его массу и число молекул.

8. В сосуде объемом 1,12 дм3 содержится аммиак (NH3) при н.у. Рассчитайте количество вещества NH3, число молекул и массу газа.

9. Количество вещества гидроксида железа (II) равно 3 моль. Какую массу имеет данная порция вещества, сколько ионов Fe2+ там содержится?

10. В каком количестве вещества гидроксида калия содержится такое же число ионов калия, сколько атомов содержится в 10 г кальция?

11. В состав клеток организма человека входят в среднем 65% кислорода, 18% углерода и 10% водорода. Атомов какого элемента больше всего в организме человека?

12. Количество вещества гидроксида меди равно 5 моль. Какую массу имеет данная порция вещества, сколько ионов Cu2+ там содержится?

13. Какую массу имеют: а) 12,04·1023 атомов кальция; б) такое же число молекул О2?

14. Сколько молекул кислорода содержится в 1 дм 3 воздуха (н.у.), если (О2) в воздухе равна 21%.

15. Количество вещества аммиака (NH3) равно 2 моль. Какой объем займет в этом случае аммиак, сколько там содержится молекул?

–  –  –

Доля компонента В в системе (смесь, раствор, сплав и др.) – физическая величина, представляющая собой отношение массы (объема, количества вещества) компонента соответственно к массе (объему, количеству вещества) всей системы.

Доля компонента - безразмерная относительная величина, выражаемая в единицах относительных величин – 1 (единица), % (процент), ‰ (промилле) и млн-1 (миллионная доля).

Различают доли: массовую, объемную и молярную.

–  –  –

Это универсальная величина, имеющая различные названия в зависимости от типа системы, например, массовая доля ( (В)):

- химического элемента в сложном веществе,

- компонента в сплаве,

- компонента в земной коре,

- примеси в веществе или системе,

- чистого вещества в смеси,

- растворенного вещества в растворе.

4.2. Объемная доля компонента в системе

–  –  –

Часто используемый в учебниках и методических пособиях термин «мольная доля» применять не рекомендуется.

4.4. Задачи и решения 4.4.1. Нахождение массовых долей компонентов в смеси 1. 9,5 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия прокалили при температуре 300 0С до постоянной массы – 7,95 г. Какова масовая доля компонентов в исходной смеси?

Произношение индексов согласно греческому алфавиту: - хи.

3

–  –  –

1) Вычислим массовую долю элемента углерода: расчет ведется по формуле бензола С6Н6. Для расчета массовой доли возьмем количество вещества С6Н6, равное 1 моль. Из формулы бензола следует, что количество вещества атомов углерода в 6 раз больше молекул бензола:

C6Н6 - 6C n = 1 моль - 6 моль n (C) = 6 моль.

2) Рассчитаем массу атомов углерода и массу молекул бензола:

–  –  –

4) Находим массовую долю водорода в бензоле:

100% - 92,3% = 7,7%.

Массовые доли элементов в бензоле: С – 92,3%; Н – 7,7%.

Ответ: (C) = 92,3%; (Н) = 7,7%.

–  –  –

(O) = ?

1) Вычислим массовую долю элемента кальция: расчет ведется по формуле ортофосфата кальция Ca3(PO4)2. Для расчета массовой доли возьмем Ca3(PO4)2, количество вещества которого равно 1 моль; из формулы следует, что количество вещества ионов кальция равно 3 моль. Нужно найти массу кальция и массу ортофосфата кальция, если:

n (Ca3(PO4)2) = 1 моль, n (Ca) = 3 моль.

Ca3(PO4)2 - 3Ca n = 1 моль 3 моль m = 310 г 120 г m (B) = M (B) · n (B).

Mr (Ca3(PO4)2) = 3Ar (Сa) + 2Ar (P) + 8Ar (O) = 3·40 + 2·31 + 8·16 = 310,

–  –  –

n (Mg) : n (S) : n (O) =0,83 моль : 0,81 моль : 3,37 моль.

Необходимо перейти к соотношению в целых числах, т.к. в состав соединения не может входить дробное число атомов. Для этого полученные цифры делим на НОД (наименьший общий делитель), а конечные результаты, по мере необходимости, округляем до целых чисел.

n (Mg) : n (S) : n (O) = 1 : 1 : 4, отсюда x = 1, y = 1, z = 4 и простейшая формула вещества - MgSO4.

Ответ: MgSO4.

Вывод молекулярной (истинной) формулы вещества

5. Выведите молекулярную формулу газообразного вещества, если

–  –  –

M (B) = 0,59 · 29 г/моль = 17 г/моль.

В этом случае простейшая и истинная формулы совпадают – NH3.

Ответ: NH3.

6. Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 80% углерода, 20% водорода, если плотность его по водороду равна 15.

–  –  –

3) Определяем, входит ли в состав исходного вещества кислород:

m (в-ва) = m (C) + m (H) + m (O), m (C) + m (H) = 14,4 г + 2,4 г = 16,8 г.

Это равняется массе вещества; делаем вывод, что в состав данного вещества кислород не входит.

4) СхНy, условная формула вещества, где x и y - число атомов С и Н и, соответственно, количество вещества атомов С и Н.

–  –  –

4.4.3. Вычисление молярных долей компонентов в системе

1. 20 г йода растворили в 500 г тетрахлорида углерода (ССl4).

Найдите молярные доли компонентов в данной системе.

–  –  –

Ответ: (Н2) = 49%, (Н2) = 0,49.

4.3. Вопросы и задачи для самостоятельного решения

1. Вычислите массовые доли всех элементов в K2CrO4.

2. Рассчитайте, где больше будет массовая доля водорода: в аммиаке (NH3) или сероводороде (H2S)?

3. В каком веществе NaHCO3 или Na2CO3 массовая доля углерода будет больше?

4. Массовые доли элементов натрия, азота и кислорода в веществе равны, соответственно, 27%, 17% и 56%. Выведите простейшую формулу этого вещества.

5. При полном окислении 0,3 г вещества получили 0,224 дм 3 СО2 (н.у.) и 0,18 г Н2О. Плотность паров исходного вещества по водороду равна

15. Какова формула этого вещества?

6. При сгорании 16,8 г вещества образуется 52,8 г оксида углерода (IV) и 21,6 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху 2,9. Выведите молекулярную формулу данного вещества.

7. В соединении азота с углеродом массовая доля углерода равна 46,15%. Плотность его паров по воздуху равна 1,79. Выведите истинную формулу вещества.

8. Вычислите массу оксида магния, получаемого при обжиге 252 кг карбоната магния, если массовая доля примесей в нем равна 3%.

9. При растворении в соляной кислоте 7,5 г оксида кальция, содержащего в виде примеси карбонат кальция, выделилось 0,21 дм 3 газа (н.у.).

Какова массовая доля карбоната кальция в смеси?

10. Какой газ и в каком объеме (н.у.) получится при взаимодействии 200 кг известняка, содержащего 20% некарбонатных примесей, с избытком соляной кислоты?

11. Сколько литров СО2 и SO2 образуется при полном сгорании 14 дм3 газовой смеси H2S и CH4, если объемная доля Н2S равна 60%?

12. При термическом разложении природного известняка массой 140 кг получили 28 кг оксида кальция. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке.

13. Вычислите массу оксида магния, получаемого при обжиге 252 кг карбоната магния, если массовая доля примесей в нем равна 3%.

14. При пропускании через избыток известковой воды продуктов сгорания 2 дм3 смеси диметиламина и аммиака получили 10 г осадка. Рассчитайте объемную долю аммиака в исходной смеси.

15. При гидратации 11,2 дм3 смеси этана и этилена (н.у.) получили 8,05 см3 ( = 0,8 г/см3) этанола, выход которого равен 70%. Найдите объемную долю этилена в исходной смеси.

–  –  –

5.1. Выход продукта реакции

Выход продукта реакции (4 (B)) - это физическая величина, показывающая, какую часть составляет масса, количество вещества или объем продукта, образующегося в результате химической реакции, от массы, количества вещества или объема продукта, теоретически вычисленных на основе химического уравнения; (B) выражается в долях от единицы или в процентах:

–  –  –

Когда практически полученный продукт равен теоретически вычисленному, то говорят, что реакция имеет количественный выход и является стехиметрической. К таким реакциям относятся реакции нейтрализации и осаждения. Химическую реакцию, протекающую с количественным выходом, называют стехиометрическим процессом.

Однако многие химические реакции (особенно органические) не имеют количественного выхода. В таких случаях выход продукта реакции вычисляют по формулам:

–  –  –

Произношение индексов согласно греческому алфавиту: – эта.

4 Очевидно, что эта физическая величина не имеет ничего общего с массовой долей компонента в системе. У них разный физический смысл и поэтому нельзя говорить, например, «массовая доля выхода продукта реакции» (как это делается во многих учебниках, пособиях и задачниках).

5.2. Задачи и решения

–  –  –

Ответ: mпракт. (BaSO4) = 22 г.

2. Какой объем аммиака (н.у.) получают в ходе взаимодействия хлорида аммония массой 10,7 г с избытком щелочи, если известно, что выход продукта реакции равен 98%.

–  –  –

Ответ: (FeSO4) = 94,7%.

5.3. Вопросы и задачи для самостоятельного решения

1. Какой объем аммиака (н.у.) получают в ходе взаимодействия 10,7 г хлорида аммония с избытком щелочи, если известно, что выход продукта реакции равен 98%?

2. Рассчитайте массу карбида алюминия, необходимого для получения 134,4 дм 3 метана (н.у.), если выход продукта реакции равен 60%.

3. При нагревании смеси, состоящей из 4 г ацетата натрия и 4,1 г гидроксида натрия, получили 0,896 дм3 метана (н.у.). Найдите выход продукта реакции.

4. Какой объем этилена можно получить при дегидратации 11,5 см 3 этанола ( = 0,8 г/см 3), если выход продукта реакции равен 95%.

5. К раствору, содержащему 0,2 моль сульфата меди (II), добавили 200 см3 2М раствора гидроксида натрия; полученный осадок полностью вступил в реакцию с 44 г 20%-ного раствора уксусного альдегида. После проведения всех реакций было получено 4 г уксусной кислоты. Каков выход уксусной кислоты?

6. При нагревании 20 см3 метанола ( = 0,8 г/см 3) с 30 г 78%-ного раствора уксусной кислоты получили 22,2 г метилацетата. Каков выход реакции этерификации? Какой объем 12%-ного раствора гидроксида калия ( = 1,109 г/дм3) потребуется для полного гидролиза полученного эфира?

7. При нитровании 200 г бензола, содержащего 22% примесей, получили 221,4 г нитробензола. Найдите выход нитробензола.

–  –  –

6.1. Способы выражения концентрации веществ Концентрация - это размерная или безразмерная величина, выражающая отношение количества вещества или массы растворенного вещества к массе или объему раствора или растворителя.

–  –  –

2. Молярная доля растворенного вещества В – Х (В) - безразмерная физическая величина, равная отношению количества вещества растворенного компонента n (B) к суммарному количеству вещества всех компонентов раствора n (раствора).

–  –  –

3. Концентрация количества вещества В или молярная концентрация вещества - с (В) - это размерная величина, равная отношению количества вещества растворенного компонента n (B) к объему раствора V:

–  –  –

Единица молярной концентрации - моль/м3, а моль/дм3 или моль/л – рекомендуемая для практики единица молярной концентрации. Распространена сокращенная, удобная в использовании форма единицы молярной концентрации – М; термин «молярность» не рекомендуется.



Pages:   || 2 |
Похожие работы:

«Андрей Стадник Заметки старого стартапера или чему не учат в бизнес школах Андрей Стадник Заметки старого стартапера (или чему не учат в бизнес школах) Об авторе Стадник Андрей Викторович Родился в 1970-м году в Киеве, где и живет по сей день. Служил в Советской Армии. В 1996 году закончил химико-технологический факультет Киевского Политехнического Института. С 1993 года занимается бизнесом. Координатор и идейный вдохновитель Украинской инвестиционно – проектной компании BFM Group Ukraine....»

«№ Автор Название работы 1 Химич Л.А. Лекторская практика – проблемы и возможности 2 Шарифзянов М.С. Соната-баллада Метнера 3 Шатрова М.В. Взаимодействие поэзии и музыки на примере К.Бальмонта и С.Прокофьева 4 Малышева С.В. Развитие тембрового слуха студентов ДХО на уроках сольфеджио Плотников Б.Т. О роли глубинных факторов в массовой популярности Прелюдии Рахманинова cis-moll Шульпеков Н.А. Древняя Русь и Дикая Степь (страницы истории) Баулина В.Г. Педагогический репертуар для юных исполнителей...»

«БИБЛИОГРАФИЯ НАУЧНЫХ ТРУДОВ КНЦ РАН ЗА 2011 ГОД КНИГИ Монографии Геологический институт Глубинное строение, эволюция и полезные ископаемые раннедокембрийского фундамента Восточно-Европейской платформы: Интерпретация материалов по опорному профилю 1-ЕВ, профилям 4В и ТАТСЕЙС: в 2 т. / М.В. Минц, А.К. Сулейманов, П.С. Бабаянц, Е.А. Белоусова, Ю.И. Блох, М.М. Богина, В.А. Буш, К.А. Докукина, Н.Г. Заможняя, В.Л. Злобин, Т.В. Каулина, А.Н. Конилов, В.О. Михайлов, Л.М. Натапов, В.Б. Пийп, В.М....»

«ЭКОЛОГИЯ И ПРИРОДОПОЛЬЗОВАНИЕ УДК 504 ЭКОНОМИЧЕСКОЕ И ТЕРРИТОРИАЛЬНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ЗАКОНАМ БИОГЕОХИМИЧЕСКОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ И В ПРЕДЕЛАХ САНИТАРНО-ЭПИДЕМИОЛОГИЧЕСКИХ ТРЕБОВАНИЙ Михаил Абрамович Креймер Сибирская государственная геодезическая академия, 630108, Россия, г. Новосибирск, ул. Плахотного, 10, кандидат экономических наук, доцент кафедры экологии и природопользования, тел. (383)361-08-86, e-mail: kaf.ecolog@ssga.ru Показано, что схема территориального планирования завершает...»

«Экология и природопользование УДК 504 ЭКОНОМИЧЕСКОЕ И ТЕРРИТОРИАЛЬНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ЗАКОНАМ БИОГЕОХИМИЧЕСКОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ И В ПРЕДЕЛАХ САНИТАРНО-ЭПИДЕМИОЛОГИЧЕСКИХ ТРЕБОВАНИЙ Михаил Абрамович Креймер Сибирская государственная геодезическая академия, 630108, Россия, г. Новосибирск, ул. Плахотного, 10, кандидат экономических наук, доцент кафедры экологии и природопользования, тел. (383)361-08-86, e-mail: kaf.ecolog@ssga.ru Схеме территориального планирования предшествовали построение...»

«г. Москва, Ленинский просп., 65, корп. 1. Тел (499) 507-88-88 Факс (499) 135 88 95 Сайт www.gubkin.ru Эл.почта com@gubkin.ru НОВОСТИ УНИВЕРСИТЕТА НА МАЙ 2015 г. 01.04.2015 VIII Всероссийская олимпиада «Органическая химия» в Казанском национальном исследовательском технологическом университете 4-6 мая 2015 г. студенты-губкинцы приняли участие в VIII Всероссийской олимпиаде «Органическая химия», которая ежегодно проходит в Казанском национальном исследовательском технологическом университете....»

«MИI{ИCТЕPCTBO oБPAЗoB И I{AУкИ PoССИЙСКoЙ ФЕДЕPAЦИИ ^HИЯ Федrpa.пьнoе гocy.цapcTBеIlнo е бю.цжетнoе oбpaзoвaтельнoe )Д{pe)кдение BЬIсшIегo пpoфесоиoнi}ЛЬнoГo oбpaзoвaния ( TIOМЕH СКvllЙ Г o с УДAP С TB ЕI{HЬIЙ УHИB ЕP C ИTЕ Т ) tщ& {иpектop И OPгAHиЧЕ,СкAЯ ){уIisIиIЯ Учебнo-меTo.цический кoмплекс. Paбoчaя пpoгpaMMa oбуreния Пo нaпpilBЛеIIиIo 04.03.01. Химия, ДЛя сTy.центoв oчнoй фopмьI ПpoгpaмМa пpикJlaДнoгo бaкaлaв pИaTa, пpoфили пoДГoToBки: кФизическaJ{ XиII$ИЯ, кХимия oкpynraющей сpедьr,...»

«Труды БГУ 2015, том 10, часть 1   Обзоры  УДК 581+620.3 НАНОМАТЕРИАЛЫ И РАСТЕНИЯ: ВЗГЛЯД НА ПРОБЛЕМУ В.М. Юрин, О.В. Молчан Белорусский государственный университет, Минск, Республика Беларусь e-mail: Yurin@bsu.by Последние десятилетия характеризуются интенсивным развитием нанотехнологий и использованием наноматериалов (НМ) в различных сферах народного хозяйства. К наноматериалам относят изолированный твердофазный объект, имеющий отчетливо выраженную границу с окружающей средой, размеры которого...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Областное государственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального образования Томский промышленно-гуманитарный колледж НАЗВАНИЕ ПРОЕКТА: ОЦЕНКА ЗАГРЯЗНЕНИЯ ТЕРРИТОРИИ ТОМСКА ТЯЖЕЛЫМИ МЕТАЛЛАМИ И ТВЕРДЫМИ ВЗВЕШЕННЫМИ ЧАСТИЦАМИ НА ОСНОВЕ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА СНЕГОВОГО ПОКРОВА Направление: химические науки Секция: Физико-химический анализ: методы и средства Автор: Шмакова Н.В., 3 курс, специальность 240138 Аналитический...»

«Электронное периодическое издание ЮФУ «Живые и биокосные системы», № 13, 2015 года УДК 504.054:546.3 Зональная динамика состояния бентосных сообществ речных экосистем в условиях токсического загрязнения опасными тяжелыми металлами* Решетняк Ольга Сергеевна, Брызгало Валентина Александровна, Косменко Людмила Семёновна Аннотация: В статье представлены результаты анализа многолетней режимной гидрохимической информации о содержании в речных водах опасных тяжелых металлов (ртути, кадмия и свинца) и...»

«БЮЛЛЕТЕНЬ НОВЫХ ПОСТУПЛЕНИЙ 1-15 МАРТА 2015г. В настоящий «Бюллетень» включены книги, поступившие в отделы Фундаментальной библиотеки с 1 по 15 марта 2015 г. Бюллетень составлен на основе записей Электронного каталога. Материал расположен в систематическом порядке по отраслям знания, внутри разделов – в алфавите авторов и заглавий. Записи включают полное библиографическое описание изданий, шифр книги и место хранения издания в сокращенном виде (список сокращений приводится в Бюллетене)....»

«Бабкин В.В. Успенский Д.Д. Химические кластеры и припортовые заводы: Новый взгляд Москва В.В. Бабкин и Д.Д. Успенский связали свою жизнь с химической промышленностью, пройдя путь от рядовых инженеров до руководителей мощных индустриальных комплексов, определяющих развитие регионов и отрасли в целом. Многие годы работали вместе в Череповецком промузле, Бабкин В.В., также возглавлял в Министерстве управление по науке и технике, был членом коллегии. Авторы книги много и плодотворно занимались...»

«Химия твердого тела в НГУ • специализация на кафедре физической химии (1963-1967, 1971-1982);• специализация на кафедре неорганической химии (1967-1971); Основатель специализации, а затем • кафедра химии твердого тела (1982кафедры ХТТ, академик н.вр.) В.В. Болдырев • Курс ХТТ включает в себя также основы кристаллографии, кристаллохимии, рентгеноструктурного анализа;• НГУ – первый вуз в СССР, где начали преподавать ХТТ C 1982 года работаю на кафедре ХТТ, с 2004 г. заведую кафедрой Кадровый...»

«1. Цель освоения дисциплины Цели дисциплины: Сформировать у студентов современные представления о химическом составе организмов и превращениях веществ и энергии в растительном организме, а также биохимических основах качества и экологической безопасности в растительной продукции. Задачи изучения биохимии растений состоят в том, что специалист по агрохимии должен развить навыки лабораторных исследований и умение делать из них практические выводы, используя теоретические знания. В задачи...»

«УДК 543.544 Санитарно-химические характеристики композиционных древесных материалов и синтетических смол по данным газовой хроматографии Хабаров В.Б. Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт физической химии и электрохимии им. А.Н. Фрумкина РАН, Москва Поступила в редакцию 9.06.2014 г. В работе приведены результаты санитарно-химической оценки в моделированных условиях эксплуатации в камерах из стекла композиционных древесных материалов – фанеры, древесностружечных и...»

«ГЕОЛОГИЯ И ГЕОХИМИЯ НЕФТИ И ГАЗА TRUE ORIGIN OF HYDROCARBONS BANSAL S. J S ISPAT UDYOG, SUN SHINE HOTEL ROAD MOTIA KHAN, MANDI GOBINDGARH PB, INDIA E-mail: sureshbansal342@gmail.com We have sufficient evidences that majority of commercially interesting hydrocarbons have been expelled from organic rich source rock and are trapped in the reservoir rocks. We also have the evidences showing presence of biological molecules in all commercial oils. We have observed the abundance of similar...»

«1. Цели освоения дисциплины. В соответствии с ФГОСом целями освоения дисциплины «Материаловедение» являются приобретение студентами знаний об основных материалах, применяемых при производстве и эксплуатации транспортной техники, методах формирования необходимых свойств и рационального выбора материалов для деталей транспортных машин.Задачами курса «Материаловедение» являются: Приобретение знаний о структуре, свойствах и областях применения металлических и неметаллических материалов; Изучение...»

«Экологический марафон XXI века Экологический марафон XXI века МИНОБРНАУКИ РОССИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Поволжская государственная социально-гуманитарная академия»ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ МАРАФОН XXI ВЕКА материалы II международного дистанционного конкурса 31 января – 7 февраля 2015 года Самара Инсома пресс Самара 2015 Экологический марафон XXI века УДК 504.03 + 504.05 + 504.06 ББК 20.1 Э40 Печатается по решению...»

«Выпуск 71, 2015 Вестник АмГУ 123 УДК 550.42 М.Ю. Ляпунов ОЦЕНКА ВОЗДЕЙСТВИЯ ГОРНОГО ПРОИЗВОДСТВА НА ОКРУЖАЮЩУЮ СРЕДУ НА ПРИМЕРЕ ПОКРОВСКОГО ЗОЛОТОРУДНОГО МЕСТОРОЖДЕНИЯ Актуальность работы обусловлена необходимостью получения данных анализа эколого-геохимической ситуации территории с целью дальнейшего промышленного освоения месторождения. Автором выполнена оценка воздействия горного производства на окружающую среду на примере Покровского золоторудного месторождения. Изучен состав атмосферного...»

«МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени М.В. Ломоносова Кафедра кристаллографии и кристаллохимии Ермина Олеся Сергеевна Курсовая работа 2014 год ­ международный год кристаллографии 2014 year ­ international year of crystallography Научные руководители: Кандидат геол.­мин. наук Шванская Л.В. Доктор химических наук Еремин Н.Н. Москва 2015 год СОДЕРЖАНИЕ 1) Введение 2) История кристаллографии 3) Роль кристаллографии в современном мире 4) 2014 год ­ международный год кристаллографии Цели...»







 
2016 www.nauka.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Книги, издания, публикации»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.